题目
题型：不详难度：来源：
| A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低 |
| B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 |
| C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 |
| D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶 |
答案
解析
核心考点
试题【在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高C．HF、HCl】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．液氯 | B．氯化钠 | C．次氯酸钠 | D．氯酸钾 |
| A．两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键 |
| B．氢键影响物质的物理性质，也决定其稳定性 |
| C．石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力 |
| D．NaCl晶体中，每个Cl-周围同时吸引6个Na+ |
| A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子 |
| B．只由非金属元素组成的化合物不可能含有非极性共价键 |
| C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 |
| D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
| A．Na2O2 | B．Na2O | C．Na2S | D．NH4HSO4 |
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| B．分子中共价键越强，该物质熔点越高 |
| C．铁熔化时金属键被破坏 |
| D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏 |
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