题目
题型：不详难度：来源：
| A．C60 | B．HCl | C．C6H6 | D．CaCl2 |
答案
解析
正确答案：D
A、B、C、三种物质中只有共价键；D中Ca2＋ 和Cl―形成离子键。
核心考点
举一反三
（2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
| 键能/kJ·mol—1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)
则该反应的反应热△H = kJ/mol.
| A．碳原子采取sp杂化 | B．CO2是正四面体型结构 |
| C．干冰是原子晶体 | D．CO2为极性分子 |
| A． 87.5％ | B．92.9％ | C．96.3％ | D．100％ |
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 | ||||
| 920℃ | 97.8℃ | 1291℃ | 190℃ | 2073℃ | -107℃ | -57℃ | 1723℃
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题型：单选题难度：中档来源：不详
答案