题目
题型:不详难度:来源:
(1)每个晶胞中平均分摊__ __个Na+,_ ___个C1-。
(2)NaCl晶体的密度ρ的表达式为 g•cm-3
答案
解析
(2)晶体包括四个NaCl,其质量为,体积为;
则:ρ==
核心考点
试题【NaCl的晶胞如图,已知钠的相对原子质量为23,氯的相对原子质量为35.5,Na+和C1—的核间距为a cm,用NA表示阿伏加德罗常数,则(1)每个晶胞中平均分】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键 |
B.在单质的晶体中一定不存在离子键 |
C.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子 |
D.金属在常温下都以晶体形式存在 |
A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子 |
B.氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl— |
C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—,每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+ |
D.在面心立方最密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 |
A.分子晶体中一定存在共价键 |
B.第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加,熔沸点逐渐升高,HF沸点最低 |
C.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 |
D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体 |
A.正丁烷与异丁烷 |
B.红磷与白磷 |
C.H2和D2 |
D.石英与干冰 E. 金刚石与水晶 F. 氧气和臭氧 |
A.Li Na K Rb | B. NaF NaCl NaBr NaI |
C.F2 Cl2 Br2 I2 | D.H2O H2S H2Se H2Te |
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