题目

题型：不详难度：来源：

(11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
(1)钴原子的基态电子排布式为_____________________                _____________。
(2)金属铬的堆积方式属于A₂型，其晶胞示意图为________(填序号)。

(3)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①固态CrO₂Cl₂属于______   __晶体；
②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_                   __；
③CS₂属于____ _  ___(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)＋3价铬的配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配体是________________，与C₂O₄^2—互为等电子体的分子是(填化学式)___    _____。
(5)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H₂O)₆]Cl₃、[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_________       ___________(填化学式)。

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²（2分）(2)B（1分）(3)①分子　（1分）②sp²杂化、sp³杂化　（各1分）③非极性　（1分）
(4)C₂O₄^2—、H₂O　N₂O₄   （各1分）(5)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O（1分）

解析

（1）根据构造原理可形成钴原子的基态电子排布式。
（2）金属铬的堆积方式属于A₂型，所以选项AD不正确。选项C不是立方体，错误，所以选项B正确。
（3）丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断，固态CrO₂Cl₂属于分子晶体。根据丙酮的结构简式可知，2个甲基上的碳原子是sp3杂化，羰基碳原子是sp2杂化。CS₂中的碳原子是sp杂化，属于直线型结构，是非极性分子。
（3）提供孤对电子的是配体，所以该化合物中C₂O₄^2—和H₂O是配体。原子数和电子数均相等的是等电子体，因此和C₂O₄^2—互为等电子体的分子是N₂O₄。
（4）氯化银沉淀是1.435g，物质的量是。2.665 g CrCl₃·6H₂O的物质的量是0.01mol，这说明分子中只有1个氯离子可以电离出，另外2个是配体，所以异构体是[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。