题目
题型:不详难度:来源:
(1)砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。
(2)基态砷原子的价层电子排布式为___________________,砷与硒的第一电离能较大的是__________。
(3)已知:
依据表中数据解释NH3熔点最高的原因____________________。
(4)砷酸(H3AsO4)是一种三元中强酸,根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为____________________。
(5)砷镍合金的晶胞如图所示,该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有______个。
答案
(1)sp3(1分)
(2)4s24p3(1分);砷(或As)(2分)。
(3) NH3分子间存在氢键(1分)
(4)正四面体形(1分)
(5)6(2分)
解析
试题分析:
(1)砷剂的分子结构中该化合物中As原子形成3根共价键,还有一对孤对电子,所以杂化方式为sp3。
(2) As原子价层电子排布式:4s24p3;同周期电离能第ⅤA族>第ⅥA族。
(3) 由于NH3分子间存在氢键,熔沸点较高。
(4) 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2,即为中心原子的价层电子对数。作为配体, 氧族元素的原子不提供电子,所以5-(-3)/2=4,正四面体形。
(5)结合晶胞图像可知最近的共6个原子。
核心考点
试题【传统中药的砷剂俗称“砒霜”,请回答下列问题:(1)砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。(2)基态砷原子的价层电子排布式为____】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氧元素能形成繁多的氧化物,请写出一个与CO2等电子的化合物 。
(2)把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 。
(3)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;
(4)Se原子基态核外电子的排布式为 ;H2Se的沸点:-41.1℃ ,H2S的沸点:-60.4℃,引起两者沸点差异的主要原因是 ;
(5)SO32-离子中硫原子的杂化方式 ,该离子的立体构型为 ;
(6)某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示,
则该氧化物的化学式为 。
(1)M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
(2)用价层电子对互斥理论预测,GD32-的立体构型是_____ (用文字表述)
(3)M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为_____ (用元素符号表示)。
(4)已知化合物EB结构与单晶硅相似,该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得,且生成单质B2,该反应化学方程式为_____,若有8.4gB2生成,则转移电子数为_____。
(1)X的一种核素用于鉴定文物年代,该核素的符号为____。
(2)X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(3)用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。
(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子,该分子中存在的共价键类型有____(填选项字母)。
A.非极性键;B.极性键;C. 键;D.键;E.p—p键;F.键;G.键;H.键
(5)R的基态原子的价层电子排布式为____,R元素位于周期表的____区。
(6)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图所示:
图A中原子堆积方式为 ,A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm,则A、B两种晶体的密度之比为____。
选项 | 理由 | 结论 |
A | 键能:N≡N>Cl-Cl | 单质沸点:N2>Cl2 |
B | 分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH | 酸性:H2SO4>CH3COOH |
C | 元素的非金属性:N>P | 酸性:HNO3>H3PO4 |
D | 氧化性:Fe3+>Cu2+ | 还原性:Fe2+>Cu |
A.1molC(金刚石)中含有C—C键数目为2NA |
B.当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO2为0.3NA |
C.金刚石与石墨互为同素异形体 |
D.X的化学式为Na2CO3 |
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