题目
题型：期中题难度：来源：
B．配体为NH3和Cl-
C．[Zn(NH3)4]2+为内界
D．Zn2+和NH3以离子键结合
答案
核心考点
举一反三
B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1
D．m＝4，n＝5
（1 ）请写出元素N 的基态原子电子排布式 。
（2 ）元素B、G 形成的单质熔点更高的是_______ （填化学式），原因是____________。（3 ）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________ （填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO2+ 中氮原子的杂化类型是 ， 1 mol O22+ 中含有π键的数目为 。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。
| A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
| B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子 |
| C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 |
| D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体 |
| A．元素的价电子数总等于所在族的族序数 |
| B．NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等 |
| C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等 |
| D．[Co（NH3）6]3+中的N原子数与配位键数相等 |
一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）-H2O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
请回答下列问题：
（1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：______．
（2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是______；其中乙醇的作用是______．
（3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu2+与NH3之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
（4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．______．
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