题目
题型:不详难度:来源:
A.晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 |
B.晶体中一定只有离子键没有共价键 |
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 |
D.晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径 |
答案
A.当由ⅠA族和ⅦA族形成X时,只可能为NaF晶体中阴阳两种离子所含的电子数均为10,但LiCl中锂离子只有2个电子而氯离子中有18个电子,故A错误;
B.当由ⅡA与ⅥA族元素形成X时,只可能为MgO,其晶体中阳离子和阴离子所含电子数相等,双核离子化合物一定含有离子键不含共价键,故B正确;
C.离子化合物可能为NaF、LiCl、MgO,所含元素一定不在同一周期也不在第一周期,故C正确;
D.核外电子排布相同的离子,其核电荷数越小,离子半径越大,则晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【X是由两种短周期元素构成的离子化合物,1mol X含有20mol 电子.下列说法不正确的是( )A.晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B.晶体中一定只有离】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.CO2 | C.NaCl | D.HCl |
A.H和S | B.C和O | C.K和F | D.S和O |
A.Z的电子式为 | B.Z可表示为M2Y |
C.Z一定溶于水中 | D.M形成+2价阳离子 |
A.1和17 | B.12和9 | C.14和6 | D.15和8 |
A.Cl2 | B.CO2 | C.NaCl | D.CH4 |
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