题目
题型:不详难度:来源:
(1)通过计算确定X是什么元素,并写出它在元素周期表中的位置;
(2)写出X的单质与水反应的化学方程式,已知该元素的金属性比钠强,但其单质与水反应没有钠那样剧烈,试分析其原因.
答案
X(HCO3)2
| ||
(M+122)(M+16)
3.24 1.12
则
(M+122) |
(M+16) |
3.24 |
1.12 |
M=40,
又知X的原子核里有20个中子,则质子数为40-20=20,为Ca元素,位于周期表第四周期ⅡA族,
答:X为钙,位于第四周期第ⅡA族;
(2)Ca为活泼金属,易与水反应,反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,由于生成的Ca(OH)2微溶于水,覆在金属单质的表面,阻碍了钙与水的反应,故较缓慢,
答:反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,因为反应生的Ca(OH)2微溶于水,阻碍了钙与水的反应,故较缓慢.
核心考点
试题【某元素X的碳酸氢盐[X(HCO3)2]在高温下完全分解的产物都是氧化物,现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体,又知X的原子核里有20个中子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①原子半径:A<B ②原子序数:A>B ③原子最外层电子数:B>A
④元素所在的周期数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等.
A.、①② | B.、②③④ | C.、④⑤ | D.、②⑤ |
(1)请写出B、D元素的名称:B______,D______.
(2)画出C元素的离子结构示意图______.
(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式______.
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______.
(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为______(用离子符号表示).
A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
C.Z的非金属性比Y的强 |
D.X、Y、Z、W元素的气态氢化物中,Y的沸点最高 |
A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族 |
B.它的最高正价为+5,最低负价为-3 |
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 |
D.它的非金属性比磷弱比氧强 |
A.ⅡA | B.ⅡB | C.VⅢ | D.ⅠB |
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