题目
题型:不详难度:来源:
(1)Z的原子结构示意图为______;化合物BA4的电子式为______.
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有______(填序号).
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是______(填化学式),其主要原因______.
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为______.
答案
(1)Z为S元素,核电核数为16,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,则原子结构示意图为
,
化合物BA4为CH4,为共价化合物,电子式为
,故答案为:
,
;
(2)Y2X2为Na2O2,为离子化合物,化合物中含有过氧键,氧原子之间为非极性共价键,故答案为:AC;
(3)O原子半径较小,非金属性较强,H2O存在氢键,沸点在同主族元素中形成的氢化物最高,
故答案为:H2O;H2O中存在氢键;
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,这两种化合物分别为H2O2和H2S,H2O2具有氧化性,H2S具有还原性,二者发生氧化还原反应生成H2O和S,
反应的方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓,故答案为:H2O2+H2S═2H2O+S↓.
核心考点
试题【A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B元素的名称______;B在周期表中的位置第______周期,______族;
(2)A、B形成的化合物的电子式______;
(3)C的最高价氧化物的化学式______;
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______.
A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 |
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 |
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期 |
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 |
B.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 |
C.化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
D.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
(1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是______;
(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是______
(3)原子半径最大的元素是______
(4)剩余的两种元素,它们的离子电子层结构均与Ne的相同,且带电量也相同,但符号相反的两种元素是______和______.
A.石墨 | B.金刚石 | C.二氧化锰 | D.铅 |
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