题目

题型：不详难度：来源：

如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：______、______、______．其中酸性最强的是______
（2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：______、______、______．其中最稳定的是______．
（3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是______．
（4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式______．

答案

B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO₃，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有

M

M+3×16

×100=40%，M=32，则B为S元素，A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素，
（1）B、D、E最高氧化物对应水化物分别为：H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，
则酸性最强的为HClO₄，
故答案为：H₂SO₄；H₃PO₄；HClO₄； HClO₄；
（2）A、B、C所形成气态氢化物H₂O、H₂S、H₂Se，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最稳定的是H₂O，
故答案为：H₂O；H₂S；H₂Se；H₂O；
（3）D为P元素，E为Cl元素，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，则为PCl₃，电子式为



，故答案为：



；
（4）Cl₂具有强氧化性，与H₂S反应生成S和HCl，反应的方程式为H₂S+Cl₂=S+2HCl，
故答案为：H₂S+Cl₂=S+2HCl．