题目
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | VIA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ | |||||
| 由元素周期表可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar， （1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼，Na与Br形成离子化合物NaBr，以离子键结合，故答案为：Ar；离子； （2）Cl与C形成的化合物为CCl4，以共价键结合，则属于共价化合物，故答案为：CCl4；共价； （3）氧元素的氢化物为H2O，Br的氢化物为HBr，为共价化合物，其电子式为  ，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，其化学反应方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，离子反应为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑， 故答案为：H2O； ；2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑； （4）Na、Mg、Al在同周期，金属性为Na＞Mg＞Al，则种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是 NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3， 故答案为：NaOH；Mg（OH）2；Al（OH）3； （5）②为K，③为Mg，④为Ca，镁离子有2个电子层，则离子半径最小，而钾离子与钙离子具有相同的电子层结构，离子半径越小的其原子序数越大， 即离子半径的关系为Mg2+＜Ca2+＜K+，故答案为：Mg2+；Ca2+；K+． | ||||||||
| 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同． 回答下列问题： （1）B的元素名称为______，D在周期表中的位置______． （2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为______，（用化学符号表示） （3）D的单质与水反应的离子方程式为______． （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述______．  | ||||||||
| 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则 （1）写出下列元素名称：X是______，Z是______． （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的分子式是______． （3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______，其中阴离子的电子式为______． （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是______；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式______；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式______． | ||||||||
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）⑦号元素氢化物的分子式是______，⑧号元素氢化物的电子式是______． （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为______． （3）②、④、⑦的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______． （4）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其化合物的电子式：______． （5）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______． | ||||||||
| A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍． （1）写出C元素在周期表的位置：第______周期______族 （2）A与B形成的三原子分子的结构式：______． （3）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______． | ||||||||
| 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素． |