题目
题型:不详难度:来源:
交换后的溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。请回答:
⑴有2个滴定终点的原因是 。
⑵n的值为 ,写出计算依据 。
答案
⑵n=21; n/(n+4)=42.00/50.00
解析
核心考点
试题【将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱,进行Na+与H+的交换,得到多磷酸。经科学研究表明,磷酸和多磷酸的结构分别为: (磷原子几乎处在四面体的中心,三个羟基性质几】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________;D和Y形成的分子是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
(3)比较元素非金属性的强弱有很多方法,关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
①比较氢化物的稳定性 ②依据两元素在周期表的位置 ③比较两种单质的颜色
④比较单质与H2化合的难易程度 ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(4)当满足一定比例时,Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质,试写出该反应的化学方程式________________________。
(5)写出下列反应的化学方程式:
①工业上用D的单质制X的单质___________________________________;
②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
(6)E有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。
A.C60中不可能含有离子键 | B.C60中的化学键只有共价键 |
C.C60是一种新型的化合物 | D.C60和金刚石都是由碳元素组成的单质 |
A.3Li+中含有的中子数与电子数之比为4∶3 |
B.离子化合物中只含有离子键 |
C.常温下,11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2mol |
D.常温下,可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 |
A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键 |
B.一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 |
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 |
D.共价化合物都是由分子构成的,其熔沸点较低 |
A.若XYZ3是一种可溶于水的酸,则Y是氯元素 |
B.XYZ3是一种易溶于水的盐,且X与Z可形成共价化合物 |
C.XYZ3是一种微溶于水的盐,且Y与Z可形成共价化合物 |
D.若XYZ3是一种盐,则Y一定是硫元素 |
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