题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)N、AI、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
(2)则该元素是__①___(填写元素符号)。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是_ __③___。该元素可能的性质或应用有__④___。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
关于化合物 ,下列叙述正确的有 ⑤ 。
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个键和1个键
D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔点 ⑥ 的熔点(填>、<或=),其原因是 ⑦
答案
①AI
②
③
④C、D
⑤B、D
⑥>
⑦两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低
解析
(1)该元素在第四电离能发生突变,该元素为正三价,为铝元素;根据能量最低原理和核外电子排布规律不难写出电子排布式;Ge和C为同族元素,Ge最高价为+4价,氯化物分子式为GeCl4。Ge位于金属和非金属分界线附近,既具有金属性,也具有一定的非金属性,可作为半导体材料;Ge不是一种活泼的金属;Ge为金属,电负性要小于硫;Ge的氯化物和溴化物均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,Ge的溴化物沸点更高。
分子中含有碳碳非极性共价键,也含有碳氢极性共价键,B项正确;分子中含有4个C-H和3个C-C 和2个C-O,3个π键,1个πC=C和2个πC=O ;该分子中含有两个醛基,溶解度要大于2-丁烯。
(4)两者均为离子化合物,晶格能越大,熔点越高;两者阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,晶格能小,因此其熔点较低。
【考点定位】本题考查较为综合,涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、化学键类型等知识,具有一定的难度。
核心考点
试题【 “物质结构与性质”模块(10分)请回答下列问题:(1)N、AI、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:(2)则该元素是__①___(填写元素符号)】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4的结构式为 ;NH4+的空间构型是 。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7 kJ·mol-1若该反应中有259.7kJ能量释放时,则形成的π键有______mol。
(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:则Xm-的化学式为 ,硼原子轨道的杂化类型有 杂化,原子3的轨道杂化类型为 杂化,Na+与Xm-之间的作用力是 。
(4)BN晶体,具有熔沸点高,耐磨擦和较高的硬度等性质。则BN的晶体类型是 ,N的价层电子的电子排布图为 。
(1)写出C元素原子的价电子轨道表达式 ;D元素的价电子排布式 。
(2)已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·L-1,则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为 。
(3)已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,则属于极性分子的化合物的化学式是 。
(4)由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比,熔点较高的晶体是 (填写晶体的名称)。
(5)由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
若
a=5.6×10-8cm,则该晶体的密度为 g·cm-3(精确到小数点后1位)。
单质 | a | b | c | d | e |
沸点(℃) | 58.8 | 882.9 | 444.7 | 2 355 | 1 107 |
(2) 写出d的元素原子的电子式________;其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型),溶于强碱的离子方程式为________________________________________。
(3) c与氢形成的分子X的空间构型为________;写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式),e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。
(5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中,1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。
请回答下列问题:
(1)写出G基态原子的外围电子排布式 。
(2)B和C比较,第一电离能较大的元素是 (填元素符号),其原因为 。
(3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 (填分子式)。
(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃,结构如图所示。
①丙和丁比较,熔点较低的化合物是 (填化学式),其原因为 。
②则丁晶体中含有的作用力有 (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
(5)G3+与元素A、C、F构成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6,则戊的化学式为 。
(6)三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是 。
(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A.激光 B.焰色反应 C.原子光谱 D.燃烧放热 E.石墨导电
(2)A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有_______个σ键。
(3)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)
②在a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:CS2 e:CCl4 五种有机溶剂中,碳原子采取sp3杂化的分子有___________(填字母),CS2分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O) 6]]2+ _____________(填“无”或“有”)颜色
(4) 请写出HClO的电子式:_______________________;在下图配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的画出配位键:
(5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识,
电离能/KJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
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