题目
题型:不详难度:来源:
图1 图2 图3
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式 。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1,分子中碳原子轨道的杂化类型为 ;1 mol C60分子中σ键的数目为 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 。
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等。
①第一电离能:As Se(填“>”、“<”或“=”)。
②二氧化硒分子的空间构型为 。
(4)金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中,一种金属镁酞菁配合物的结构如图3,请在图中用箭头表示出配位键的位置。
答案
(3)①> ②折线型(V型) (4)
解析
试题分析::(1)镍是28号元素,原子核外有28个电子,根据构造原理可写出镍原子的核外电子排布式。
(2)根据富勒烯(C60)的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键,为三个σ键和一个π键,由此判断杂化类型为sp2;根据C60分子中每个C原子和其它C原子形成三个σ键,平均一个C原子占有个σ键来计算σ键的数目,所以1mol C60分子中σ键的数目=×60×NA=90NA;根据均摊法,该晶胞独立分得K原子:2×6×=6,独立分得C60:8×+1=2。
(3)①As和Se属于同一周期,且As属于第VA族,Se属于第VIA族,所以第一电离能As>Se。
②SeO2分子中心原子价层电子对数=(6+0)/2=3,且含有孤立电子对,所以属于V形。
(4)配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子,“—N=”有孤电子对,与Mg2+形成配位键,“—N—”无孤立电子对,与Mg2+形成共价键。
核心考点
试题【能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。 图1 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)锌原子基态时核外电子排布式为 。
(2)下列说法正确的是 (不定项选择)。
a.金属钠的熔点比金属锂高
b.金属钠晶体属于面心立方堆积
c.CS2的沸点比CO2高
d.硫化钠晶胞(如图所示)中含4个S2-离子
(3)化合物B中CS32-的空间构型是 (用文字描述)
(4)配合物C中Zn2+的配位数是 (填数字),N原子杂化方式是 。
(5)1mol化合物A中含有σ键的数目为 。
(1)下列说法正确的是 (填字母).
A.元素电负性由大到小的顺序为F>O>N |
B.一个苯分子含3个π键和6个σ键 |
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 |
D.第一电离能的大小为Br>Se>As |
(3)Cu 2+基态的电子排布式为 .向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该物质中配位原子的杂化方式为 ,不考虑空间构型,其内界结构可用示意图表示为 .
A.H2SeO3 | B.HMnO4 | C.H3BO3 | D.H3PO4 |
(1)E在同期表中的位置是 ,其基态原子的简化电子排布式为 。
(2)CB的立体构型是 。
(3)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为 (填离子符号);D2C的熔点比CaF2熔点 (填“高”、“低”或“无法比较”)。
A.SO2 | B.BeCl2 | C.BBr3 | D.COCl2 |
(1)Cu+基态核外电子排布式为 _______________ 。
(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:______________ ___;
CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______________________ _;
(3)SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是____ ;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,粒子之间的作用力是__________;
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm.密度为 (列式并计算)
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