利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。(1)下列说法正确的是________。A．14N与15N为同种核素B．14N的第一电离能小于14CC．15NH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

利用¹⁵N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
(1)下列说法正确的是________。

A．¹⁴N与¹⁵N为同种核素

B．¹⁴N的第一电离能小于¹⁴C

C．¹⁵NH₃与¹⁴NH₃均能形成分子间氢键

D．CH₃¹⁵NH₂与CH₃CH₂¹⁴NH₂互为同系物

(2)¹⁵N的价层电子排布图为________；¹⁵NH₄Cl的晶胞与CsCl相同，则¹⁵NH₄Cl晶体中¹⁵NH₄⁺的配位数为________；¹⁵NH₄⁺中¹⁵N的杂化轨道类型为________。

(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应：
2NO₂^—＋8H^＋＋6Fe²^＋=N₂↑＋6Fe³^＋＋4H₂O
①阳极电极反应方程式是________(不考虑后续反应)；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为_______
(填化学式)；该现象表明c(H^＋)越大，H^＋氧化性越________；
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移，且NaNO₂有剩余，则电解池中生成Na₂SO₄________mol。

答案

(1)CD
(2)

8　sp³杂化
(3)①Fe－2e^－=Fe²^＋
②H₂　强　③0.05

解析

(1)A项，质子数相同而中子数不同的核素互为同位素；B项，N的价电子层为半充满结构，更加稳定；C项，含有N元素，故能形成氢键；D项，二者结构相似，分子组成相差一个“CH₂”。(3)③由电极反应知转移0.6 mol电子时生成Fe²^＋ 0.3 mol，故消耗NaNO₂ 0.1 mol，根据钠元素守恒可知生成Na₂SO₄ 0.05 mol。
点拨：本题考查电化学，考查考生对电极反应的掌握情况。难度中等。

核心考点

试题【利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。(1)下列说法正确的是________。A．14N与15N为同种核素B．14N的第一电离能小于14CC．15NH】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A₂H₄中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm^－³(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A)。

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太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：
(1)亚铜离子(Cu^＋)基态时的电子排布式为________；
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)，用原子结构观点加以解释：________。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________。

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Ⅰ.下列有关说法正确的是________。

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定

B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

C．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

D．H₃O^＋、NH₄Cl和[Ag(NH₃)₂]^＋中均存在配位键

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。
(2)第一电离能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C₆₀的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C₆₀分子间的最短距离为d cm，可计算C₆₀晶体的密度为________g/cm³。
(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：________________________________。

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A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素。
已知：
A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
C原子的第一至第四电离能为I₁＝738 kJ/mol，I₂＝1451 kJ/mol，I₃＝7733 kJ/mol，I₄＝10540 kJ/mol；
D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
E元素的族序数与周期序数的差为4；
(1)写出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：____________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为

该同学所画的轨道式违背了________。

(3)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：______________。
(4)DE₃中心原子杂化方式为__________________，其空间构型为______________。
(5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为________；空间利用率为________；该晶体的密度为________。(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)

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有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm^－³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、N_A的计算式表示)

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