题目
题型:不详难度:来源:
(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是__________或__________;若XY2是共价化合物,其化学式是__________。
(2)第3周期内,A、B两元素的原子序数之差为4,它们组成的化合物AB的化学式为________。
(3)1 mol 某物质含有不同周期的三种元素各1 mol,其核电荷总数为20 mol,该物质的化学式为__________。
(4)某非金属X的最高正化合价为+m,它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子,则这种酸的化学式是__________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6;Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子;X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是__________。
答案
(4)H2b-mXOb (5)KCl或CaCl2
解析
,查找到BeCl2、CaF2符合38个电子;
,查找到CS2符合。
(2)NaCl,Na、Cl原子序数之差为6。
MgS,Mg、S原子序数之差为4。
(3)三个不同周期只可能是1、2、3周期,故含氢元素。排查知NaOH、LiHS符合。
(4)()的化合价为-(2b-m),则H的个数为(2b-m)。
(5)X为氯,则Y为K或Ca。
核心考点
试题【试推断下列化合物的化学式:(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是__________或________】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氯化铝是__________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa时,它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为____________________________________________________________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”,其原因是与水反应生成了HCl,写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
(4)设计一个更可靠的实验,判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________________________________。
A.(NH4)2S | B.Al2(SO4)3 |
C.CsOH | D.HNO3 |
A.金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键 |
B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子 |
C.离子化合物中不可能含有共价键 |
D.共价键只能在不同种原子之间形成 |
A.离子化合物B2A3 B.离子化合物B3A2
C.共价化合物B2A3 D.共价化合物B3A2
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