题目
题型:同步题难度:来源:
(2)写出反应②的离子方程式: _____________________________________________。
(3)1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ,反应③的热化学方程式:________________________________________________________________________。
(4)反应④中C与Y的物质的量之比为1∶3,D中只含两种元素,则D是______________。
答案
(2)CO2+OH-===HCO3-或CO2+2OH-===CO32-+H2O
(3)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol
(4)NCl3
核心考点
试题【在一定条件下,经不同的化学反应,可实现如下图的各种变化。其中只有反应①、②属非氧化还原反应。X、Y为单质,其余为化合物,B是直线型分子,⑤是化学工业上的重要反应】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A是________,Y是________,Z是________。
(2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式: ___________。
(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式: __________。
(1)若A为金属,C是离子化合物,D是一种强碱,写出A的离子结构示意图___________。C的化学式___________。D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH____________7,(填﹥,﹤,=)。原因是(用文字和离子方程式说明)___________ 。
(2)若C是一种气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为___________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是___________ 。
③已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量,写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式 ___________ 。
(1)B分子的电子式为_____________
(2)在反应②化学方程式是:___________________________________。
(3)写出反应⑧的化学方程式是:______________________________。
(4)检验G溶液中阳离子的方法是________________________________________。
(5)反应⑤的离子方程式是:__________________________________________。
(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物,M的化学式可以是_____________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物,且M为气体,构成离子化合物X的阴阳离子均含有10个电子,Y溶液中5种离子浓度的大小顺序为:_________________。
(3)若X是一种黄绿色气体,M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式:__________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素,已知下列两个热化学方程式:
X转化为Y:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) ΔH =-Ql kJ/mol;
X转化为Z:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) ΔH =-Q2 kJ/mol;
请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式:______________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素,则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体,分别通入 一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极,电解可合成X气体(装置如图)。则在电解法合成X的电解池中______ (填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式为:____________________。
(1)元素A有可变化合价,则A单质的名称为_______;乙的电子式为____________。
(2)判断A和C的还原性强弱。________________________。
(3)写出甲和D反应的化学方程式(注明反应条件)______________________。
(4)写出丙电解生成B和D的化学反应方程式_________________。
(5)已知D能与烧碱溶液反应,写出其反应的离子方程式_______________________。
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