题目
题型:同步题难度:来源:
(1)D的化学式为__________。
(2)反应③的离子方程式为_____________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为_________________________。
(4)0.1 mol·L-1的X溶液和0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合,溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”),原因是_______________________ (用离子方程式说明)。
(5)常温下0.1 mol·L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是________
A.该溶液的pH=11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L-1
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L-1的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9
答案
(2)3NO2+H2O===2H++2NO3-+NO
(3)4NH3+6NO===5N2+6H2O
(4)酸;NH+H2ONH3·H2O+H+
(5)ACD
核心考点
试题【A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题: (1)D的化学式为__】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)W为________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图所示装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物M,在催化剂存在的条件下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中的气体,该化合物M的结构式是______,所需仪器装置是________(从上图中选择必要装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是________________________。
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。
(4)反应④的离子方程式是:___________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成
KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:______________________。
(1)写出A与B反应的化学方程式__________________________
(2)写出E与Cl2以物质的量之比按1∶1反应的离子方程式________
(3)检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐,其化学式为______
(4)实验室制得的B气体,不能用浓硫酸作干燥剂,其原因是______
(5)用惰性电极电解C溶液,其阳极反应为____________________,当转移1 mol e-时在阴极可收集到气体的体积为____L(标况下)。
(6)将2 mol 气体B放入1 L固定容积的某密闭容器中,在一定温度下反应达到平衡,测得D蒸气的体积分数为40%。若其它条件不变,再向该容器中充入2 mol 气体B,则平衡向_________(填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”)移动,当体系的颜色不再变化时D的体积分数_______(填“大于”、“小于”、“等于”)40%。
(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是______。(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是________(填“金属”或“非金属”),其理由是________。
(3)单质乙的分子式可能是________,则化合物B的分子式是________。
其中: a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。
(2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):
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