题目
题型：专项题难度：来源：
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是__________________________________；1 mol C完全燃烧生成液态水时放出1 300 kJ的热量，则C完全燃烧的热化学方程式是________________________________________．A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是_____________________________________________________________________．
答案
2Na＋Cl2↑(2)CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2 600 kJ·mol－1；Ca(HCO3)2
核心考点
试题【A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲的化学式为____________，丙的电子式为____________．
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_____________________．
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为___________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是_________________________________．
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________．
A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO
(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)______________________________________________________________________________________________________________________.
(2)若A与B均为固体化合物，C是一种常见的中性干燥剂，写出反应①的化学方程式：__________________________________________.
(3)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，B、C、D、E中含有同种元素，则A与B分别为__________、______________(写名称)．
(2)在反应③中，产生气体的体积为2.24 L(标准状况)，被还原的D的物质的量为________，若此时溶解C的质量为6.4 g，试确定气体的成分及物质的量_________________．
(3)若图中C与D的稀溶液不反应，则A是________．
(1)A与水反应的化学方程式为_________________________，E与水反应的化 学方程式为________________________________；
(2)F的化学式为________，G和D的电子式分别为_____________和______________；
(3)D与H反应可能生成的盐有__________________(填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______________________．
(1)写出A的化学式____________________，C的电子式________________________．
(2)比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)．
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)_________________________，举出该反应的一个应用实例_________________________．
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：________________________________________.
(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称______________、____________、______________.
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