题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质.处理C物质可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称______.
(2)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,写出该反应的化学方程式______.
(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.判断单质A的元素在周期表中的位置是______.写④反应离子方程式______.
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式______.D的化学式是______.
(5)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式______.
答案
(2)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染,判断为NO、NO2.B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,推断A为N2,B为NH3,该反应的化学方程式4NH3+6NO
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(3)若D物质具有两性推断D为Al(OH)3,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,说明C为偏铝酸钠NaAlO2,②③反应均要用强碱溶液,判断A为Al,B为AlCl3,单质A为Al,元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,④反应离子方程式:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料,判断A为Si.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性,说明盐水解呈碱性,C为Na2SiO3,D为Na2CO3,B为SiO2;反应②的化学方程式为:Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑,D的化学式为Na2CO3,故答案为:Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑;Na2CO3;
(5)若A是应用最广泛的金属.推断为Fe,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.推断为Cl2,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,判断C为FeCl3,D为FeCl2,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故答案为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+.
核心考点
试题【A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如图的反应关系:(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质.处理C物质可得到有】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B、C、D代表的物质分别为______、______、______、______(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是______;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4:3,G、H分别是______、______(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为______;
(5)反应④的离子方程式为______.
(1)若A是淡黄色化合物;D是CO2;C为NaOH.
①写出A的电子式______
②写出反应Ⅱ的化学方程式______
(2)若A是地壳中含量最多的金属元素的单质,B在火焰上灼烧时火焰呈黄色,E是一种无色无味的气体,遇澄清的石灰水变浑浊.
①写出B的化学式______②写出反应Ⅲ的离子方程式______
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目______.
A.B可能是金属 |
B.A、B、C中肯定有O2 |
C.D中一定含有A元素 |
D.D、E组成元素不可能完全相同 |
请回答下列问题:
(1)Y的电子式为______;
(2)在①~⑧中属于氧化还原反应,但又不是化合反应的是______(填序号);
(3)反应⑤的离子方程式是______;
(4)若在反应④中转移电子数为2NA,则消耗的F在标准状况下的体积是______L.
(5)反应⑧的化学方程式是______.
回答下列问题:
(1)反应②的主要用途是:______(答一点即可,2分),Y的空间构型为______.
(2)已知反应③中还有一种无色气体生成,写出反应③的离子方程式:______.
(3)L中两种沉淀为______(用化学式表示),A的化学式为______.
(4)若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z,请设计简单的实验,证明Z溶液中所含的金属阳离子:______.
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