题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式:A______、B______.
(2)B和A的浓溶液常温下能否发生反应______(选“能”或“不能”).
(3)L转化成I的现象是______;其化学方程式______.
答案
故答案为:HNO3;Fe;
(2)铁与冷的浓硝酸会发生钝化,而常温下二者可以发生反应,故答案为:能;
(3)根据(1)的分析,A是硝酸,B是铁,稀硝酸与过量铁反应生成亚铁离子,即H是氢氧化亚铁;浓硝酸与少量铁反应生成铁离子,即E是氢氧化铁,其转化的现象应该是:白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀;根据题意,G是NO,F是二氧化氮,J是氧气,D是水,则氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应方程式是:4Fe(OH)3+O2+2H2O═4Fe(OH)3.
故答案为:白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀;4Fe(OH)3+O2+2H2O═4Fe(OH)3.
核心考点
试题【A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物;它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示.已知,I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外,还】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.G是最活泼的非金属单质 |
B.L分子稳定性最好 |
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 |
D.M化学性质活泼 |
(1)X元素的名称是______,它在周期表中的位置______.
(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)______
(3)写出F的电子式______
(4)已知X单质、A、B、D均为固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应.请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
______,______;
B中含有的化学键是______;
(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式______.
已知:单质E可作为半导体材料,化合物F是有毒的氧化物,C为液态.据此,请填空:
(1)氧化物A是______
(2)化合物F是______
(3)反应①的化学方程式是______
(4)反应②的化学方程式是______
(5)反应③的化学方程式是______.
(1)A的化学式为______,B的化学式为______ 丙的化学式为______;
(2)写出C溶液与Al反应的化学方程式:______.
(3)为鉴定B单质,将试样用稀盐酸溶液,取清液后需再加入的试剂______:
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液.
(1)写出下列四种物质的化学式:
甲______,乙______,A______,D______.
(2)用化学方程式表示上述三个变化:
①______.
②______.
③______.
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