题目
题型：不详难度：来源：
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______，E______，I______，J______；
（2）反应①的离子方程式是______；
E→F的化学方程式是______；
（3）F与过量盐酸反应的离子方程式是______．
答案
| 高温 |
| 高温 |
| 高温 |
由反应①Al+C→F+H2，C为酸或碱，F为铝盐后偏铝酸盐，由转化关系F
| 过量盐酸 |
| 过量氢氧化钠 |
（1）由上述分析可知，B为Al，E为Al2O3，I为AlCl3，J为Fe3O4，故答案为：Al；Al2O3；AlCl3；Fe3O4；
（2）反应①是铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
E→F的转化是氧化铝转化为偏铝酸钠，故应为氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（3）NaAlO2与过量盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
核心考点
试题【如图A～J均代表不同物质或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．根据图示回答问题：（1）写出】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是______．
物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式______．
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为______（填名称），反应①的化学方程式为______．
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：______，______．
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：______，______．
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：______．
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：______．
（1）写出物质的化学式：
A：______ B：______ C：______
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子反应方程式______H→I的化学反应方程式______，相应的实验现象为______．D与过量的稀硝酸反应的离子反应方程式______．
（1）写出①反应的离子方程式______．
（2）E和A+的电子式E______、A+______．
