题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式:A______、D______、F______;
(2)A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中,其最终产物为______,其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是(填写物质对应的化学式)______;将C加入CuSO4溶液中,发生的反应的方程式为______.
答案
(1)由以上分析可知A为Na,D为NaOH,F为NaHCO3,故答案为:Na;NaOH;NaHCO3;
(2)A为Na,能与空气中氧气反应生成Na2O,B为Na2O,C为Na2O2,都能与空气中水反应生成NaOH,且过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,为氧化还原反应,D为NaOH,能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气,加入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氧气,反应的方程式为2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu(OH)2↓+4Na2SO4+O2↑,
故答案为:Na2CO3;Na2O2、Na;2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu(OH)2↓+4Na2SO4+O2↑.
核心考点
试题【已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图,该六种物质的焰色反应均呈黄色.(1)写出下列物质的化学式:A______、D______、F______;】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲为C,X为O2 |
B.甲为SO2,X为NaOH溶液 |
C.甲为Fe,X为Cl2 |
D.甲为AlCl3,X为NaOH溶液 |
(1)H的化学式为______.
(2)F的电子式为______.
(3)反应①的化学方程式为______.
(4)反应②的离子方程式为______.
(1)写出以下物质的化学式:C______;F______
(2)完成以下离子方程式:
C→D:______
D→E:______
(3)等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中,反应后所得溶液溶质质量分数分别为
ω1、ω2,则ω1______ω2(填“>”或“<”或“═”).
(4)E中混有少量的F,用化学方程式表示除去F的两种方法:______、______
(5)用mg的D来制取纯净的E,写出最简单的实验方法______.
(1)推断X,Y两种元素:X______,Y______(填元素名称)
(2)写出⑤过程中的化学反应的方程式______
(3)写出工业上制取Z单质的化学方程式______
(4)写Z单质与石灰乳反应的化学方程式______.
已知:①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素,K与L含有完全相同的元素.
②D、J为固体单质,R为气体单质,其余物质为常见化合物.
③A能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊.
④E为淡黄色化合物,E与C或L反应都能生成R.
⑤I为氧化物,I与F或C都能反应;G和L反应生成难溶物H,H具有较强的吸附性.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①C→A:______
②L→R:______.
(2)写出下列反应的离子方程式:①E→F:______②I→G:______.
(3)常温下,测得一定浓度G溶液的pH=10,试用离子方程式表示其原因:______.
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