题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______(填操作名称).
(2)沉淀B的成分是______(填化学式,下同),B可以用来制普通玻璃,化学方程式是______,______;沉淀C的成分是______;溶液D中存在较多的阴离子是______.
(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为______;由物质M制取铝的化学方程式为______;溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为______.
答案
(1)分离溶液与沉淀,常用过滤的方法,故答案为:过滤;
(2)由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2,工业常用纯碱、石灰石和石英为原料制造玻璃,反应的相关方程式为Na2CO3+SiO2
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故答案为:SiO2;Na2CO3+SiO2
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Fe(OH)3和Mg(OH)2;AlO2-,OH-,Cl-;
(3)沉淀F为Al(OH)3,加热分解得到M为Al2O3,方程式为2Al(OH)3
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Al,方程式为2Al2O3(熔融)
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冰晶石 |
故答案为:2Al(OH)3
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冰晶石 |
CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-.
核心考点
试题【铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO.工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程:请回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B______、丙______、乙______.
(2)写出下列反应的离子方程式:
反应①______;
反应⑤______;
反应⑥______.
(3)将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸.在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象.______.
①三种元素的单质常温下都是气体;
②x的单质可以在z的单质中燃烧,生成xz其火焰为苍白色;
③xz极易溶于水,其溶液可使紫色石蕊试纸变红;
④x、y的单质化合得到常温下为液态的x2y;
⑤z的单质溶于x2y中,所得溶液具有漂白性.根据以上事实推断:
(1)z的原子结构示意图______.
(2)写出反应⑤的化学方程式:______.溶液中共有______种分子,溶液具有漂白性相关的微粒是______(微粒符号).
A.Y2是氯气 |
B.铁分别与Y2、Z2作用,可分别形成含+3、+2价铁的化合物 |
C.Z2具有漂白性 |
D.XZ溶液使紫色石蕊溶液变红,原因是XZ电离出X+ |
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:E______;F______;沉淀G______.
(2)A→B的离子方程式______.
(3)H→D的化学方程式______.
(4)E中金属阳离子的检验方法是______.
(1)A的电子式______
(2)写出反应①的化学方程式______
(3)写出F与浓强碱液反应的离子方程式______
(4)C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:______.
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