题目
题型:不详难度:来源:
根据上述信息,回答下列问题:
(1)A的简单离子结构示意图为 ;具有强氧化性的E的含氧酸结构式为 ;
(2)向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2,得到中性溶液,其溶质的化学式为 ;
(3)下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是 ;
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
(4)工业上冶炼C单质的化学方程式为 。
(5)CE4在湿空气中产生大量白雾,可以用于海战。写出发生的化学方程式: 。
(6)C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为(用化学式表示): 。
答案
(2)Na2SO3和NaHSO3(3分)
(3)c (2分)
(4)SiO2+2CSi+2CO↑ (2分)
(5)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑(2分)
(6)HClO4>H2SO4>H2SiO3(H4SiO4)(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素,其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水;该D的氧化物通入品红溶】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。
(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z, Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题:
(1)画出元素D的离子结构示意图: ;
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示):
(3)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式 ;
(4)Z与热水反应的化学方程式 。
(5)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式为
(6)常温下,D的氢化物呈气态,有毒,水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染,又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质,其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为 ;
该方法的优点是 。
已知:A、B、C、D、E是单质,组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e;且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d -a),X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物,其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题:
(1)用电子式表示X中溶质的形成过程:_______________,组成C的元素的原子结构示意图是_____ 。
(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式:_______________。
(3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__ _(用离子符号表示)。
(4)写出K与过量的氨水反应的化学方程式 ;写出M在水溶液中电离的方程式 。
据此完成下列回答:
(1)写出各物质的化学式
A、 B、 C、 D、
(2)写出下列反应的离子方程式:
A + B反应:
沉淀a+溶液b:
(3)检验物质D中阴离子的方法为
(说明实验操作、现象与结论等)。
已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列出)。
依据上述信息,回答下列问题:
(1)A的化学式
(2) 从氯元素化合价的变化看,以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是
(3)写出反应④的化学方程式
(4)利用反应③④⑤的变化,不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序
(5)写出反应②的离子方程式 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比
(1)分别写出F、K的化学式: F , k 。
(2)写出反应②的离子方程式
(4)反应②的原料F常常从自然界中获得.但其中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等杂质,因此需要精制除去杂质,现设计一套方案如下.请回答:
其中:试剂3为 ;试剂4作用除 ;操作Ⅰ的名称为
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