题目
题型：不详难度：来源：
质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是 。
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）
。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式： ；
反应④的离子方程式： ；
反应⑥的化学方程式： ；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是 （填序号）。
答案
(3)8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe 2Al+2OH- +6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) ①②
解析
核心考点
试题【（ 12分 ）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①SiO2→Na2SiO3 ②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2
④CuO→Cu(OH)2 ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2 →H2SO4
| A．①②⑥ | B．②③④ | C．③④⑤ | D．②④ |
回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
（2）一定条件下，Z能与H2反应生成ZH4，写出Z与NaOH反应的化学方程式
（3）写出由Y与NO、H2O生成D反应的化学方程式： 。
（4）X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
（1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。则
①A、C的化学键类型分别为 ， ；
②写出C的一种用途 ；
③写出A+B→C+D反应的化学方程式 。
（2）若A是金属单质，D是无色气体，E是A的盐溶液。则
①D的化学式是
②A和E发生反应的离子方程式为 。
回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________ ___________________。
②D与乙反应的离子方程式为___________________________ _________
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一
；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________
生产设备名称为：
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________
③请简述检验D溶液中阳离子的方法 。
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝ （列出计算式即可）。
(1)乙位于周期表中_________
, 甲的最高价氧化物的水化物含有的化学键类型有_____________________.甲的氯化物晶体中的配位数是________ (2)将C通入溴水中，所发生反应的化学方程式是______；D属于_______晶体(填晶体类型).
(3)在101kPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37kJ的热量，该反应的热
化学方程式是______________.(4) 将B加入到Y的溶液中,其反应的离子方程式是_________________(产物仅限两种).
(5)比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5.已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为_________(M要用元素符号表示).写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式___________.
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