题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(l)第一种情况:用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为焰色反应呈黄色的金属单质; D 和 F 的溶液均呈碱性。则:
①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________ ___________________。
②D与乙反应的离子方程式为___________________________ _________
(2)第二种情况:甲由两种单质直接化合得到;B 为红棕色固体; C为无色气体,是形成酸雨的大气污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则:
①工业上,反应 I的化学方程式为______________________________________
生产设备名称为:
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________
③请简述检验D溶液中阳离子的方法 。
④若A的相对分子质量为120,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品,按上述过程充分反应后(杂质不参与反应),得到密度为ρg/cm3,溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数= (列出计算式即可)。
答案
(1)①3NO2+H2O=NO+2HNO3 (2分)②2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑(2分)
(2)① 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(反应条件:高温)(2分) 沸腾炉 (1分)
②2Fe3+ + Fe =3Fe2+ (2分)
③取少量G溶液于一试管中,向其中滴入1~2滴硫氰化钾溶液,溶液呈现红色、则有三价铁离子 (2分)
④(无“×100% ”也可以;其它合理答案也给分)(2分)
解析
核心考点
试题【(13分)物质A有如下图所示转化关系,其中乙为金属单质,常温下,它在G 的浓溶液中发生钝化, F 的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)乙位于周期表中_________ , 甲的最高价氧化物的水化物含有的化学键类型有_____________________.甲的氯化物晶体中的配位数是________
(2)将C通入溴水中,所发生反应的化学方程式是______;D属于_______晶体(填晶体类型).
(3)在101kPa时,4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C,放出37kJ的热量,该反应的热化学方程式是______________.
(4) 将B加入到Y的溶液中,其反应的离子方程式是_________________(产物仅限两种).
(5)比甲元素的原子序数少4的M元素,在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5.已知MH5的结构与氯化铵相似,MH5与水作用有氢气生成,则MH5的电子式为_________(M要用元素符号表示).写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式___________.
请回答下列问题:
(1)请判断X的化学式: 。
(2)反应①中A物质的作用是 。
(3)反应①、⑤的化学方程式:① ;⑤ 。
(4)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是 (写一点即可)。
(1)
Y的化学式为___________,
Z的化学式为____________。X直接排入空气中
易造成的环境问题是_______________________。
(2)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是_______________________________。
(3)写出反应⑤的化学方程式:_______________________________________________。
(4)写出铜与W反应的化学方程式:____________________________________________
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ;M中存在的化学键类型为 ;R的化学式是 。
(2)已知A与1mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式:
(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则B的化学式可能是 ;实验室制取A的离子方程式为 。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,则反应①的化学方程式为 。
(3)若B有两性,则反应②的离子方程式是 。
(4)若D为空气质量预报必报的气体,A、B、C的的焰色反应都呈黄色,则可以证明B是否变质的一组试剂是 (请写出试剂名称)。
(5)若C是淡黄色固体,D是一种常见气体,则B→ C反应的化学方程式为 ,C的电子式为 。
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