题目
题型：不详难度：来源：
试回答下列问题：
(1)A是 ，C是
(2)B的溶液与NaOH溶液混合的现象是 ，相应的化学方程式为 、 。
(3)反应①的反应类型是 反应(选填“化合”、“分解”、“置换” “复分解”)。
(4)写出反应②的离子方程式 。
答案
(2)产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
FeCl2 +NaOH=" Fe" (OH)2↓+2NaCl Fe (OH)2 +O2 +2H2O =" 4Fe" (OH)3
(3) 置换 (4) 2Fe 2+ + Cl2= 2Fe3+ +2 Cl－
解析
核心考点
试题【(14分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：试回答下列问题：(1)A是 】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；在大规模工业生产中，用B冶炼
D所使用的还原剂是 。
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式： ；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为 。
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该
产物中A元素的存在形式为 （用化学符号表示）。
(1)写出A、C、E的化学式：A__________，C__________，E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E―→C ：________________________________________________________；
②C―→D ：________________________________________________________。
(3)B与E的浓溶液______发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为____ ____，反应现象_________________________。
①W
X＋CO2↑＋H2O②Z＋CO2
X＋O2③Z＋H2O
Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2
Y＋CaCO3↓试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：
W 、X 、Y 、Z 。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是 （填反应序号），反应中氧化剂是
（写化学式），还原剂是 （写化学式）。
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应方程式：
① 。② 。
（1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。
A与B反应的化学方程式___________。
（4）H在D中燃烧的现象为____________。
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。
（1）写出A的电子式_____________。
（2）将X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式___________。
（3）自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。
（4）写出区分B、C溶液的一种实验方案
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