题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式:
A:________;B:________;C:________.
(2)写出F+B―→I的化学方程式_______________________________ .
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________.
答案
(3)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
解析
核心考点
试题【(10分)下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去,常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体.A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
试回答:
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为 (填元素符号)
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程
式表示) ;D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ;NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(1)起始滤液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用方程式表达)
(2)试剂I的化学式为 ,
(3)③中发生反应的化学方程式为 ;
(1)元素C位于第_____周期第_____族,它的最高价氧化物的化学式为_____ _。
(2)A是元素______ ___,B是元素______ ___,D是元素_______ _____。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式为_____________,判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______ _________。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收,其离子方程式为_____________ ______________。
(1)单质F是__________,溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+L―→F+E:_ _ ____,
B―→F+H:_____ ___ ______。
(3)写出下列反应的离子方程式:
E+Cl2―→G:____ ____________ _______,
G+C―→E:____ ___ ________,
D―→H:__________________________________ ________。
(4)由C―→E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是_____ ___(填化学式)。
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