题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是______ ,B是_______ ,C是_______ ,D是________ 。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因________________________________。
(3)25℃时,0.1mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)= _______(用含a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________ _______。
答案
解析
试题分析::①A、C溶液的pH均大于7,应为醋酸盐和碱溶液,A、B的溶液中水的电离程度相同,则溶液水解程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象,则说明C为Ba(OH)2,D为Na2SO4,则B为NH4Cl
(1)根据题中信息推断出各物质分别为:A.CH3COONa,B.NH4Cl,C.Ba(OH)2,D.Na2SO4;
(2)醋酸钠水解呈碱性,离子方程式为CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
(3)在氯化铵中,存在电荷守恒:c(OH—)+ c(Cl—)=c(NH4+)+c(H+),存在原子守恒:c(Cl—)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O);根据两个等式可以得出c(H+)-c(NH3·H2O)= c(OH—)=1×10(a-14)
(4)等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba(OH)2混合反应后溶液中溶质是BaCl2、Ba(OH)2、NH3•H2O,则c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+),
点评:题目较为综合,难度较大,正确推断各种物质为解答本题的关键。
核心考点
试题【 (10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复) 提示:CH3COONH4溶液为中性阳离子Na+、B】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液
(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式),检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为 。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示) 。
③上述流程中,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是甲 ,乙 。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式 ;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。
(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Ca2+外,还含有的金属离子是________。
(2)对溶液Ⅰ进行操作时,控制溶液pH=9~10 (有关氢氧化物沉淀的pH见下表)NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致_________溶解, 沉淀。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ca(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 12.0 |
(4)①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中,结果没有沉淀产生,可能的原是 ;为了能产生沉淀,该同学对图1装置进行了改进,改进的方法为 。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。
据此回答下列问题:
(1)元素X在元素周期表中位于 周期 族。
(2)物质D的电子式为 ,其阴阳离子个数比为 。
(3)请列举物质F的两种用途: 、 。
(4)写出X和Y反应的化学方程式 ;若生成的B在标准状况下的体积为22.4L,则反应中转移电子数目为 。
(5)请写出Y和F反应的离子方程式 。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:G 、I 。
(2)写出反应①、⑦的离子方程式:
① ,
⑦ ;
(3)J和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应②是日本科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知反应②中n(F)∶n(E)∶n(J)∶n(SiC)∶n(K)=1∶2∶4∶1∶3,写出反应②的化学方程式 。
①上述生产纯碱的方法称 ,
②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
③写出上述流程中X物质的分子式 。
④向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
⑤下列是哈伯法合成氨的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施有
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