题目
题型:不详难度:来源:
(1)该混合气体由哪些气体混合而成?各占多少mL?
(2)最后剩余30mL是什么气体?简要说明理由。
答案
(2)剩余的30mL为NO。
解析
(2)可用下图分析此题:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
+) O2+2NO=2NO2
___________________________
2Na2O2+2NO+2CO2=2NO2+2Na2CO3
所以:①80mL气体中含:CO2 30mL,NO50mL;②50mL气体中含:NO230mL,NO 20mL。
由3NO2+H2O====2HNO3+NO
3 1
30Ml 10mL
所以最后30mL气体为NO:(10+20)=30mL。
核心考点
试题【有90mL无色混合气体,其中可能有NH3,HCl,CO2,NO,把混合气体通过浓硫酸,气体的体积减少了10mL,再通过过氧化钠固体,气体体积又减少了30mL,气】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出反应的化学方程式;
(2)试讨论当X取不同值时,反应后气体总体积V随X变化的函数关系。
A.加入CCl4多次萃取 | B.加入适量的镁粉 |
C.加入适量KI溶液 | D.加入适量的K2CO3溶液 |
A.与水反应可生成两种酸 |
B.与氢氧化钾溶液反应产物之一为KSCN |
C.NaSCN与AgSCN受热发生分解 |
D.HSCN浓溶液与MnO2共热可生成(SCN)2 |
A.X2+H2="===2HX" | B.X2+H2O====HX+HXO |
C.2Fe+3X2====2FeX3 | D.X2+2NaOH====NaX+NaXO+H2O |
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