题目
题型:不详难度:来源:
A.1×10-3 mol | B.1.6×10-3 mol | C.2.2×10-3 mol | D.2.4×10-3 mol |
答案
解析
×2×22.4 L·mol-1=26.88×10-3 L="26.88" mL。
故产生的气体为NO2和NO混合气。
若按Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O考虑,消耗HNO3量最大,
n(HNO3)=0.6×10-3 mol×4=2.4×10-3 mol
若按3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考虑,消耗HNO3量最少:
n(HNO3)=×0.6×10-3 mol=1.6×10-3 mol
实际消耗硝酸介于1.6×10-3 mol与2.4×10-3 mol之间。正确答案为C。
解法2(列方程求解):假设生成NO2物质的量为x,NO物质的量为y。
Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 4 2
2x x
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 2
y 4y y
依题有:
x=9×10-4 mol y=10-4 mol
所以消耗的HNO3物质的量:2x+4y=2×9×10-4 mol+4×10-4 mol=2.2×10-3 mol
选择C。
解法3(N守恒法):
反应中被还原的HNO3的物质的量为n(NOx)==10-3 mol
反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为2n〔Cu(NO3)2〕=2×=1.2×10-3 mol
反应中共消耗硝酸的总物质的量=1.0×10-3 mol+1.2×10-3 mol=2.2×10-3 mol
选择C。
核心考点
试题【38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗硝酸的物质的量是( )A.1×10-3 molB.1.6】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验步骤 | 现象 | 解释(可用化学方程式表示) |
(1) | | | |
(2) | | | |
(3) | | | |
试简要完成下列问题。
(1)为什么不直接用浓HNO3,而用稀HNO3和Ag反应制取AgNO3?
(2)该反应放出的尾气为___________,其中___________和___________在空气里会形成黄色或褐色的烟雾,有很大的毒性,这种烟雾通常被称为___________。NO对人体也有很大危害,NO能跟___________作用生成___________而引起中毒。
A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 |
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 |
C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因 |
D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 |
A.烧碱溶液 | B.浓硝酸 | C.氢氟酸 | D.硅酸钠溶液 |
A.分别向其中滴加紫色的石蕊试液,现象都是先变红后褪色 |
B.常温下都能与铜剧烈反应 |
C.露置在空气中,容器中酸液的质量都增加 |
D.露置在空气中,容器中酸液的浓度都降低 |
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