题目
题型:不详难度:来源:
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
(1)在硝酸工业尾气吸收过程中,在标准状况下,每生成44.8L二氧化碳气体,可以吸收尾气 L。
(2)若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时,若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液,需要纯碱(Na2CO3·10H2O)质量是多少?
(3)要保证硝酸工业的尾气充分吸收,n(NO2)与n(NO)应满足何种关系?
(4)现有10 kg 21.2%的纯碱溶液,用于吸收NO2、NO,在标准状况下每产生448L二氧化碳时,纯碱溶液增重880 g。
①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少?
②20℃时,10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后,蒸发掉6.88 kg水,冷却到5℃,可析出NaNO2晶体质量是多少?(已知5℃时,NaNO2 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响)。
答案
(1)89.6L(2分) (2)5.72kg(2分)
(3)n(NO2)≥n(NO)或(2分)
(4)①17∶23(2分)
②1.013kg(2分)
(其它正确答案同样给分)
解析
核心考点
试题【(10分)硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收:2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑ ①NO+NO2+】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.气体B可能是O2,也可能是NO |
B.固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3 |
C.固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1 |
D.气体A 中NO2与O2的体积比为9:1 |
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 |
B.NO与O2反应生成NO2 |
C.NH3经催化氧化生成NO |
D.由NH3制碳铵和硫铵 |
A.过氧化氢具有杀菌消毒作用,是强酸 | B.过氧化氢是离子化合物 |
C.过氧化氢可以发生分解反应 | D.过氧化氢是水的同分异构体 |
A.NO和NO2 | B.NO2和N2O4 | C.NH3和NH4Cl | D.N2O和HNO2 |
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ,其相应的质量(g)为 。
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2充分反应的热化学方程式 。
(3)计算1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH= 。
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