下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列反应中，起了氮的固定作用的是

A．N₂和H₂在一定条件下合成氨	B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵
C．NO和O₂反应生成NO₂	D．NO₂与H₂O反应生成HNO₃

答案

解析

略

核心考点

试题【下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO3】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

A．3 ：2

B．1:2

C．2:1

D．3:1

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写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：
⑴N₂（O₂）；⑵NO（NO₂）；
⑶CO₂（HCl）；⑷NH₃（H₂O）。

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取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO₃恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe²^＋且硝酸的还原产物只有NO。则：
（1）m= g。
（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135g，则析出晶体的组成可能是。

（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H₂SO₄，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

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氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g) " △ H＝180.5kJ·mol^－¹
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－¹
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－¹
则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。
（2）工业合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化荆   ④降低温度
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                              。实验室还可在         （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH^－)          10^－⁷ mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为                                                          。
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是。
a电极的电极反应式
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：
C(s) + H₂O(g)

H₂(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是。

A．△H >0	B．温度较低时，△H影响为主
C．△S<0	D．温度较低时，△S影响为主

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已知Fe与稀HNO₃可发生如下反应：
3Fe(过量)+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，
Fe+4HNO₃(稀，过量)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O。
一定量的铁粉恰好与8L0.25mol/L的稀硝酸完全反应，硝酸的还原产物只有NO，则被还原的硝酸的物质的量为（）

A．1.0mol	B．0.8mol
C．0.5mol	D．条件不足，无法计算

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