题目
题型:不详难度:来源:
甲方案:如图所示。
乙方案:如图所示。
根据方案回答下列问题:
(一)甲方案
(1)B装置盛装碱石灰,A装置中药品可以是 。
a.氯化铵固体和烧碱 b.碳酸氢铵固体
c.氯化铵固体 d.硫酸铵和熟石灰
(2)实验完毕后,设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论) 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式 。
(二)乙方案
(4)A为浓氨水,B为生石灰,简述实验原理: 。E装置里盛装的药品是 。
(5)能证明氨气具有还原性的实验现象 。(任写两条)
(6)铜有+2价、+1价、0价,根据氧化还原反应原理,D玻璃管里还原产物除铜外,还可能有 ,假设有铜以外的还原产物生成,写出D中发生反应的化学方程式: 。
答案
解析
(1)烧碱的碱性强,在加热时易腐蚀试管。碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水,用碱石灰吸收二氧化碳和水,能制取纯净的氨气。氯化铵固体分解生成氨气与氯化氢,而氯化氢和氨气在试管口附近遇冷会产生氯化铵,不能制取氨气。综上所述,在四组物质中,选择硫酸铵和熟石灰或碳酸氢铵制氨气较合适。(2)生成的水在D中凝结,未反应的NH3溶于水,故D中收集到的是氨水,E试管收集的气体是氮气。(3)氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气、水。(4)生石灰溶于水放出大量的热,氨气在水中的溶解度随温度的升高而降低,且生石灰与水反应,消耗了水;E中盛装无水硫酸铜,用来检验产物水。(5)D中发生反应,实验现象有:D玻璃管中黑色粉末变成红色,玻璃管壁有水珠;E中无水硫酸铜粉末由白色变蓝色;F中收集到一定量的气体。(6)根据氧化还原反应原理,氨气与氧化铜反应,氮元素化合价由-3价升至0价,而+2价铜可以降至+1价、0价,即还原产物有氧化亚铜(红色)、铜(红色),化学方程式为4CuO+2NH3Cu2O+N2+3H2O+2Cu。
核心考点
试题【某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。甲方案:如图所示。乙方案:如图所示。根据方案回答下列问题:(一)甲方案(1)B装置】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.IBr | B.I2O5 | C.I3+ | D.I3- |
A.浓硫酸 | B.五氧化二磷 | C.无水硫酸镁 | D.甘油 |
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 |
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 |
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现 |
A.NH3、NO2、N2(体积比5∶16∶4) |
B.NH3、NO、CO2(体积比5∶8∶12) |
C.NH3、NO2、CO2 (体积比3∶8∶4) |
D.NO、CO2、N2(体积比8∶12∶5) |
实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 |
B.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 |
C.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 |
D.为防止装置D中发生倒吸,可以改用向下排空气法收集氮气 |
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