将一含SiO2杂质的石灰石样品100g加强热反应后，质量变为60.4 g。试计算：（1）生成是气体在标准状况下的体积。（2）该石灰石的纯度（碳酸钙的质量分数）。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将一含SiO₂杂质的石灰石样品100g加强热反应后，质量变为60.4 g。试计算：
（1）生成是气体在标准状况下的体积。
（2）该石灰石的纯度（碳酸钙的质量分数）。

答案

（1）20.16L。（2）90%

解析

（1）根据质量守恒定律，m(CO₂)＝100g－60.4 g＝39.6 g，n(CO₂)＝39.6 g÷44g/mol＝0.9mol，v(CO₂)＝0.9mol×22.4L/mol＝20.16L。
（2）n(CaCO₃)＝n(CO₂)＝0.9mol，m(CaCO₃)＝0.9mol×100g/mol＝90g，其质量分数为90%。

核心考点

试题【将一含SiO2杂质的石灰石样品100g加强热反应后，质量变为60.4 g。试计算：（1）生成是气体在标准状况下的体积。（2）该石灰石的纯度（碳酸钙的质量分数）。】；主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C的对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去），请填写空白：

（1）A、D、E的化学式分别为______________、______________、______________。
（2）A和B的互转在工业上有什么实际意义________________________________。
（3）写出D→C反应的化学方程式：______________。
（4）写出E→D反应的化学方程式：______________。

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A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B为前18号元素中的两种。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验。（本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积）
（a）向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.56 g残渣；
（b）向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.96 g残渣；
（c）将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质A是__________。
（2）混合物中的B的质量分数是__________。
（3）写出实验（c）中有关反应的化学方程式并计算x的值。

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将0.5 mol碳酸氢钙、1 mol碳酸氢钠、3 mol二氧化硅固体混合均匀，在高温下加热到质量不再改变为止。则得到标准状况下的二氧化碳气体的体积是，残余固体的成分是（填化学式），总质量是。

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由“嫦娥奔月”到“万户飞天”，由“东方红”乐曲响彻寰宇到航天员杨利伟遨游太空，中华民族载人航天的梦想已变成现实。载人飞船上两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力。请画出硅原子的原子结构示意图____________。

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有三种透明、不溶于水的坚硬固体。A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度是氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色沉淀，此沉淀是一种比H₂CO₃还弱的酸，干燥后为不溶于水的白色粉末。B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热后，能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A、B、C各为何物，写出有关反应的化学方程式。

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