题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________;二氧化碳的质量是 。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为 。
答案
解析:由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量,所以n(CuO)==0.3mol,由方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。生成的CO2也为0.075mol,将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀,所以n(CO2)=0.085mol,原混合气体中的n(CO2)=0.01mol,而气体的总物质的量为:=0.09mol,所以n(N2)=0.005mol,N2的体积分数为:×100%=5.56%。
解析
核心考点
试题【生态溶液涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KAlSi3O6 | B.KAlSi3O8 | C.K2AlSi3O10 | D.KAl2Si6O14 |
(1)求生成的CO2的体积(标准状况下)
(2)求原混合物中所含SiO2的质量。
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,工业上可以按如下步骤制备纯硅:
Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450 ℃~500 ℃ 反应制得SiCl4
Ⅲ. SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1100 ℃~1200 ℃ 反应制得纯硅
已知SiCl4沸点为57.6 ℃,能与H2O强烈反应。1 mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ。请回答下列问题:
① 第Ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为 ,第Ⅲ步反应的热化学方程式是 。
②整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是 ;H2还原SiCl4过程中若混O2,可能引起的后果是 。
(2)二氧化硅大量用于生产玻璃。工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高温下完全反应时放出CO2 44 kg,生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示,则其中x= 。
A.①不变浑浊②变乳白色 | B.①变乳白色②不变浑浊 |
C.①变乳白色②变乳白色 | D.①不变浑浊②变浅黄色 |
A.二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维 |
B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2 |
C.铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀 |
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下只与氟气、氢氟酸反应不和任何其它物质反应 |
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