题目
题型:不详难度:来源:
A.具有橡胶塞的细口瓶 | B.具有玻璃塞的广口瓶 |
C.带滴管的滴瓶 | D.具有玻璃塞的细口瓶 |
答案
解析
试题分析:固体药品一般放在广口瓶中,液体试剂一般放在细口瓶中。NaOH、KOH等碱性物质的溶液容易与玻璃中的成分SiO2发生反应:2OH -+SiO2= SiO32-+H2O。产生的Na2SiO3、K2SiO3有粘性,容易将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起。所以NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中。选项为:A。
核心考点
举一反三
A.硅单质可用来制造太阳能电池 |
B.装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 |
C.二氧化硅是制造光导纤维的材料 |
D.二氧化硅属于酸性氧化物,不能与任何酸反应 |
A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 |
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂 |
C.水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品 |
D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 |
正确的是( )
A.SiO2属于两性氧化物 |
B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 |
C.硅胶吸水后不能重复再利用 |
D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应 |
(1)反应生成HCl气体的质量为__________,转移电子的个数为_____________。
(2)反应生成的HCl气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为 。
(3)“从沙滩到用户”涉及到多个反应,其中制取粗硅的反应方程式为 ,纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃,反应的离子方程式为 。
(4)普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数):Na2O 13%,CaO 11.7%,SiO2 75.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t,石灰石的利用率为80%,纯碱和石英的利用率为95%,至少需要上述原料的质量是 t(保留两位小数)。
A.46.5% | B.23.3% | C.21.7% | D.35.7% |
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