题目
题型：不详难度：来源：
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体．
（1）被还原硝酸的物质的量是______；
（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？______，其物质的量是______；
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是______L气体（标准状态）；
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又会产生______ L气体（标准状态）．
答案
| 4.48L |
| 22.4mol/L |
（2）25.6g Cu的物质的量=
| 25.6g |
| 64g/mol |
根据铜原子守恒得，铜被氧化的物质的量=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：铜；0.2mol；
（3）设一氧化氮的物质的量为xmol，二氧化氮的物质的量为ymol．
（x+y）mol×22.4L/mol=4.48L，x+y=0.2mol①
根据氧化还原反应中得失电子守恒知，铜失电子的物质的量0.2mol×2=0.4mol，氮原子的得电子的物质的量为3x+1y=0.4mol，
|
|
所以混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积都是2.24L．
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3mol 1mol
0.1mol
| 1 |
| 30 |
所以最后收集的气体体积为（0.1+
| 1 |
| 30 |
故答案为：2.99L；
（4）当向反应后的溶液中加稀硫酸后，溶液相当于又变成硝酸溶液，根据铜和稀硝酸反应的方程式计算生成气体的体积，
根据（2）知，硝酸的物质的量为0.4mol，铜的物质的量为0.2mol，根据铜和稀硝酸反应的方程式知，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 2 44.8L
0.2mol
| 2 |
| 15 |
| 2 |
| 15 |
根据铜和硝酸的反应方程式知，生成气体的体积为2.99L．
故答案为：2.99L．
核心考点
试题【铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2】；主要考察你对硝酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式______．
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因______．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是______．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是______．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当______时反应、自动停止，在______处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是______．
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是______．