实验室里常利用铜与稀硝酸反应来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，请完成下列问题：
（1）写出反应方程式并计算能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）计算被还原的HNO3的物质的质量？ |
（1）铜与稀硝酸反应发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Cu）==0.3mol，
由方程式可知0.3molCu参加反应，生成0.2molNO，则V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：反应的方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，能生成4.48升NO；
（2）0.3molCu参加反应，消耗0.8mol硝酸，其中0.6mol硝酸表现为酸性，有0.2mol表现为氧化性，被还原，质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被还原的HNO3的物质的质量为12.6g． |
核心考点
试题【实验室里常利用铜与稀硝酸反应来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，请完成下列问题：（1）写出反应方程式并计算能生成多少升NO（标准状况下）？（2）计算被还原】；主要考察你对
硝酸等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列说法错误的是（ ）| A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 | | B．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应 | | C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42- | | D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气 | 某研究性学习小组，用浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及二氧化碳等药品，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去），探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
（1）装置①中发生反应的化学方程式是______．
（2）装置②的药品是水，则发生反应的化学方程式是______．
（3）装置③中盛放3mo/L稀硝酸、装置④中盛放浓硝酸，则装置④的液面上面可观察到______；装置⑥中盛放氢氧化钠溶液，其作用是______．
（4）检验装置的气密性后，加入药品．在装置①滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入CO2一段时间，再关闭弹簧夹，该操作目的是______．
（5）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下3个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是______（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化． | 实验室在贮存浓硝酸时，通常是将浓硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且温度低的地方，其原因是：______，化学反应方程式是：______．
实验室装NaOH溶液的试剂瓶不能用______塞，其原因是（用化学方程式表示）______． |
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