题目
题型:0117 期末题难度:来源:
B.N2O3
C.N2O
D.N2O4
答案
核心考点
试题【将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为 [ ]A.NO2】;主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C.实验室制取少量的NO可以用Cu和浓HNO3反应制取,且只能用排水取气法收集
D.生物体内存在少量NO能提高其生理机能,如扩张血管、促进免疫力
B.高温下N2遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2
D.NO与H2O反应生成H2和NO2
(1)NO对环境的危害在于_______________(填以下项目的编号)
A.破坏臭氧层
B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨
D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:____________________________
(2)反应3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式为:__________________________
每生成11.2L标准状况下的气体,被还原的_________(填名称)的质量为___________g。得电子与失电子个数比是___________,被氧化与被还原的原子的个数比为______________,试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目:_____________________________
(3)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应 ① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOHF + E + H2O
写出A 、B、 C的化学式A__________ B _________ C_________写出反应③的离子方程式_____________________________
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