题目
题型:不详难度:来源:
A.O2、NO2 | B.H2、O2 | C.N2、H2 | D.NO2、NO |
答案
核心考点
试题【如图所示,集气瓶内充满某混合气体,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入并充满集气瓶,集气瓶内气体可能是( )A.O2、NO2B.H2、O2C.N2、H2】;主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)汽油在不同
空 |
燃 |
空 |
燃 |
(2)人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.
已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1.
查阅资料获知如下反应的热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
①一定条件下,N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行,其原因是______;NO分子中化学键的键能为______kJ•mol-1.
②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=______.对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是______(填代号).
(3)目前科学家设想将排放到空气中CO2转化为有机物来有效实现碳循环,如:
A.6CO2+6H2O
光合作用 |
| ||
△ |
C.CO2+CH4
| ||
△ |
| ||
△ |
以上反应中原子利用率最高的是______,最节能的是______.某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰,可与CO2发生加聚反应生成可降解塑料,反应如下:
,则X的结构简式为______.
(1)将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到______g石膏(CaSO4•2H2O).
(2)用CH4消除NOx污染的化学方程式为:
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O; CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx,将其还原为N2,需要4.48L 的CH4,则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为______.(体积都已换算为标准状况)
(3)(1)常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4.若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2,则y=______.
(2)氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3.已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L(标况)NO1.4转化为N2.则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______.
(4)低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫,反应原理是将NOx氧化成N2O5,通过洗涤形成硝酸盐,二氧化硫形成硫酸盐.其主要反应如下:
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→(NH4)2SO4+O2…④
某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数),压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气,其中O3浓度为90L/m3,臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应.若
V(臭氧空气) |
V(烟气) |
A.红棕色气体是溴蒸气,可以喷洒NaOH溶液吸收 |
B.红棕色气体是NO2,可以喷洒稀碱溶液吸收 |
C.红棕色气体是N2O4,可以喷洒稀碱溶液吸收 |
D.红棕色气体是NO,可以喷洒NaOH溶液吸收 |
A.1.2mL | B.2.4mL | C.3.6mL | D.4.8mL |
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.
已知:①CO(g)+
1 |
2 |
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ•mol-1
此反应的热化学方程式是______.
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJ•mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJ•mol-1(b>0)
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______mol,放出的热量为______KJ(用含有a和b的代数式表示).
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ•mol-1①
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2=______.
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