题目
题型：不详难度：来源：
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；______（填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等气体；______．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；______．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
| Zn的质量 | H2SO4的浓度 | 收集20mLH2所需的时间 | ||
| ① | 10g（锌粉） | 0.1mol/L | 125s | |
| ② | 10g（锌粉） | 0.2mol/L | 62s | |
| （1）a、纸张、木条等的组成元素主要是碳、氢、氧元素，遇浓硫酸会班氢元素原子和氧元素原子按照2：1的组成脱去剩余碳慢慢变黑表现了浓硫酸的脱水性；故答案为：③； b、浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气；故答案为：②； c、常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化，利用的是浓硫酸的强氧化性在金属铁、铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进行；故答案为：① （2）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应过程中元素化合价变化，是氧化还原反应；故答案为：置换反应； ②依据图表中数据，浓度大的硫酸溶液与同量锌反应时需要的时间短，说明所以速率大，故答案为：越快． | ||||
使含有0.1molH2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是（ ）
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| （1）下列事实反映了硫酸的什么性质： ①实验室制取氢气______； ②干燥氢气______； ③浓硫酸溶解金属铜______； ④浓硫酸可用钢瓶贮运______； ⑤硫酸使蔗糖变黑______； （2）下列事实反映了硝酸的什么性质： ①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中______； ②实验室制H2或SO2都不能使用硝酸______； ③Ag与稀硝酸作用制取AgNO3______； ④可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2______． | ||||
| 某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究． （1）提出假设： 假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应． 假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应． （2）设计实验： |