题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出反应的化学方程式 ;
(2)b试管中装的液体通常是 ,实验时往往在b试 管中可以看到少量气泡,写出与此现象对应的离子方程式 。
(3)甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗?为什么? ;
乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验,结果含18O原子的产物的结构简式为 ,乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ;
(4)浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 剂,以此加快反应速率和 (用化学平衡知识答题)。
答案
(2)饱和Na2CO3溶液(1分) 2CH3COOH+ CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O(2分)
(3)不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H,结果2H都在产物水分子中,不能体现反
应机理。(“不合理”1分,原因1分)
CH3CO18OCH2CH3(1分) (2分)(填乙酰基的电子式也给分)
(4)吸水(1分) 减小生成物水的浓度,使平衡正向移动,增大产率。(2分)
解析
试题分析:(1)乙酸和乙醇发生酯化反应,生成酯和水;
(2)乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度小,所以用饱和碳酸钠溶液吸收,碳酸钠还可以和蒸发出来的乙酸发生复分解反应,利用了强酸制弱酸的原理。书写离子方程式时,乙酸是弱酸,不能拆开。
(3)2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H,结果2H都在产物水分子中,不能体现反
应机理。乙酸和乙醇反应时酸脱去羟基,醇脱去氢生成水,所以18O在酯中。乙酸中被取代的事羟基,
书写电子式时注意其电中性。
(4)该反应为可逆反应,减少水的量可以促进反应向生成酯的方向进行,所以浓硫酸的作用是催化和吸水。
核心考点
试题【酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。如图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,小心均匀加热(避免副反应)至】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.16 | B.18 | C.20 | D.22 |
①食盐;②乙醇;③氢氧化铜;④金属铝;⑤氧化镁;⑥碳酸钙
A.①③④⑤⑥ | B.②③④⑤⑥ |
C.①②④⑤⑥ | D.全部 |
A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 |
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 |
C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 |
D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 |
A.产品中有被蒸馏出的H2SO4 |
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 |
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 |
D.有部分乙醇跟浓硫酸作用生成CO2 |
A.生成的乙酸乙酯中含有18O |
B.生成的水分中含有18O |
C.可能生成88 g乙酸乙酯 |
D.不可能生成88 g乙酸乙酯 |
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