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题目
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正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中,不正确的是(   )
答案
核心考点
试题【正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中,不正确的是(   )A.酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B.酸雨主要是对水生生物有大的危害,对】;主要考察你对三氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大
B.酸雨主要是对水生生物有大的危害,对建筑物和陆上生物等无影响
C.空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就是酸雨
D.形成酸雨的主要原因是大量地使用煤作燃料
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,酸雨是一种严重的环境污染,酸雨的形成主要是由于(  )
A.森林遇到乱砍乱伐,破坏了生态平衡
B.燃放烟花爆竹
C.大气中二氧化碳的含量增加
D.大量燃烧含硫化石燃料
下列物质中,可形成酸雨的是(  )
A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷
随着资源的开发和现代化工业的发展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是(  )
①少用煤作燃料        ②把工厂烟囱造高       ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰                       ⑤开发新能源.
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
化学与生活、生产密不可分,下列叙述正确的是(  )
A.纯净水几乎不含任何杂质,喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康
B.“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用.它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料,它是一种新型的化合物
C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可***死牛奶中的细菌,防止牛奶变质
为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

魔方格

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
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离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7>8.5
Mn2+8.39.8