题目
题型：0103 期末题难度：来源：
B．SO3、O2
C．SO2、SO3
D．SO2、O2
答案
核心考点
试题【在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为[ ]A】；主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．用SO2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
B．用二氧化硫漂白食品
C．用水玻璃制备木材防火剂
D．用氢氧化铝作胃酸中和剂
B．金属Na投入水中（加酚酞），得到的溶液颜色变化：无色→红色
C．SO2通入石蕊溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色
D．Cu加到稀HNO3中微热，液面上方生成的气体颜色变化：无色→红棕色
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：__________________。
（2）Ba2+有剧毒。我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因__________________。患者被送往医院后，医生往往让其服用__________________（填题干所列7种物质中的一种）来解毒。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面__________________，则发生了钝化；若铁棒表面__________________，则未发生反应。
（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：__________________。
（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：__________________。
（6）制取硫酸铜的方法有两种：
方法一：2Cu+O2==2CuO，CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O，
方法一与方法二相比，其优点（两点）是：___________________、_________________。
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