题目
题型：不详难度：来源：
（1）铜丝在实验中的作用：______．
（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？______；请用化学方程式解释：______．
（3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______．
A．混合气体密度保持不变
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
（4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=______．
若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度______．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
答案
故答案为：控制反应的开始和停止；
（2）生成的二氧化硫气体通过C装置时，由于吸收具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二氧化硫会被氧化为硫酸，硝酸被还原为无色的一氧化氮气体，遇到试管内空气中的氧气会反应生成红棕色二氧化氮气体，所以现象为：生成无色气体并变为红棕色；反应的化学方程式为：SO2+HNO3=H2SO4+NO 2NO+02=2NO2
故答案为：生成无色气体并变为红棕色 SO2+HNO3=H2SO4+NO 2NO+02=2NO2
（3）证明化学反应达到平衡的标志最根本的是正逆反应速率相同；
A、混合气体的密度等于气体质量除以总体积，在反应体系中都是气体，质量不变，反应在恒容容器中进行，体积不变，所以不能用来判断平衡的标志，故A错误；
B、c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2，浓度之比在相同时间内等于速率之比，速率之比等于系数之比，只要正向进行就满足此关系，故不能用来判断平衡的标志，故B错误；
C、反应前后是 气体体积变化的反应，平衡移动，分子数变化，容器内气体分子总数不随时间变化，说明反应达到平衡，故C可以说明反应达到平衡；
D、相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2只能说明反应正向进行，不能作为平衡的标志，故D错误；
故答案为：C
（4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol
SO3．依据化学平衡的三段式计算列式；
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
起始量（mol） 0.23 0.11 0
变化量（mol） 0.12 0.06 0.12
平衡量（mol） 0.11 0.05 0.12
所以用SO2浓度变化来表示反应速率=
| ||
| 2min |
若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，相当于各物质的量为
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
0.11 0.05 0.12
0 0.15 0.12
0.11 0.2 0.24
温度不变，平衡常数不变，可以用此时的浓度商与平衡常数进行判断平衡移动的方向；
平衡常数K=
| [SO3]2 |
| [SO2]2 [O2] |
(
| ||||
(
|
浓度商Qc=
| C2(SO3) |
| C2(SO2)×C(O2) |
(
| ||||
(
|
但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，平衡正向进行，增大了二氧化硫的转化率，本身转化率降低，则重新达到平衡时，二氧化硫的体积分数减小；
故答案为：0.06mol/L•min-1；不移动；减小；减小；减小
核心考点
试题【哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：（1）铜丝在实验中的作用：______．（2）实验过程中在装置C中会看到】；主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 选项 | 现象或反应 | 原理解释 | ||
| A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 | SO2具有漂白性 | ||
| B | 合成氨反应需在高温条件下进行 | 该反应为吸热反应 | ||
| C | 蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处 | 此位置指示的是被蒸馏物质的沸点 | ||
| D | 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 | 该反应△H＞0，△S＜0 | ||
下列判断正确的是（ ）
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| 测定转化成SO3的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为： Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）  （1）装置中甲管的作用是______． （2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是______  （3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会______ （填“升高”、“不变”或“降低”）． （4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______②原因：______ ③原因：______ （5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为______ （6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2-段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为______．（用含m、n的代数式填写） | ||||
下列叙述中，正确的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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