题目
题型:不详难度:来源:
(1)收集到的H2S的体积;(2)溶液中Fe2+、H+的浓度。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二氧化硫的漂白性 | B.溴的挥发性 |
C.溴的氧化性 | D.二氧化硫的氧化性 |
A.二氧化硫和氯气都易液化,因为它们的沸点较低 |
B.大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧 |
C.正常雨水的pH小于5.6 |
D.二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色 |
(1)已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:___________;
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?___________(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?___________(填“是”或“否”);
(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用___________吸收SO3;
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为 .
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ;该方法的优点是 .
(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.
A.自然界硫化物分解 | B.火山喷发 |
C.汽车排出的废气 | D.大量含硫燃料燃烧 |
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