将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

A．酸

B．漂白剂

C．氧化剂

D．还原剂

答案

解析

该反应的方程式为：

；即SO₂在上述反应中作用是还原剂作用；

核心考点

试题【将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

在工业生产中，硫酸不能用于

A．制化肥

B．制漂白粉

C．酸洗

D．医药、制炸药、农药

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硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C₁，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C₂，则C₁和C₂的关系（）

A．C₁ =2C₂

B．C₁ >2C₂

C．C₁ <2C₂

D．无法确定

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往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（）

A．该实验表明SO₂有漂白性	B．白色沉淀为BaSO₄
C．该实验表明FeCl₃有氧化性	D．反应后溶液酸性增强

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将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（）

A．反应中共转移电子1．5 mol	B．反应中共消耗锌65 g
C．气体A为SO₂和H₂的混合物	D．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

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（14分）实

验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                          。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ          ，装置Ⅱ          ，装置Ⅲ          。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                             。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是                 （用含字母的代数表示）。

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