题目
题型:不详难度:来源:
① 测得该雨水样品的pH为4.73;② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;③ 每隔1 h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为_________________________________。
(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是_____________________。
(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算(列出计算过程):
① 该V L雨水中溶解SO2的体积(标准状况)为______________mL。
计算过程:
② 生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程:
答案
解析
核心考点
试题【酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。① 测得该雨水样品的pH为4.】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al | B.Zn | C.Fe | D.Mg |
A.有氧化性、无还原性、无酸性 | B.无氧化性、有还原性、无酸性 |
C.有氧化性、有还原性、有酸性 | D.有氧化性、无还原性、有酸性 |
(1)装置A中发生的化学反应方程式为 。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是 ,其作用是 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。B中应放置的液体是 (填字母)。
a. 水 b. 酸性KMnO4溶液 c. 浓溴水 d. 饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。
a. 铁粉 b. BaCl2溶液 c. 银粉 d. Na2CO3溶液
A.S2- | B.S | C.SO32- | D.SO42- |
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 |
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 |
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 |
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